Penulenan dan penyaduran Logam

masih lagi bab elektrolisis...

kali ini cikgu nak cerita tentang proses Penyaduran dan Penulenan Logam.. famous la jugak.

PeNulenan - Angkatan Tentera Tua Kuala Terengganu ( ATT KT)

Penyaduran - Ahli Lembaga pengarah Kudis ( ALP KUDiS)

apo makna tu..?

bab elektrolisis nie...

apa yang penting kena tau 3 perkara..

1. elektrod!!! mana satu anode and which one is cathode?

nie bergantung kepada sambungan pada bateri.

2. jenis elektrolit yang digunakan...

ok proses penulenan Logam..

Logam yang diekstrakan daripada mineral mungkin mengandungi logam lain sebagai benda asing. jadi ia mesti ditulenkan untuk mendapatkan logam asli.

Semasa penulenan

•Yang bertindak sebagai elektrod

Ø* Di katod – logam tulen.

Ø* Di anod – logam tak tulen.

* elektrolit - Larutan akueus yang mengandungi ion logam yang hendak ditulenkan

Ø

ringkasnya

ATT - anode - logam TAK TULEN

KT - Katod - Logam Tulen

1. jadi sambungkan punca wayar positif kepada elektrod logam tak tulen dan negatif kepada elektrod logamTulen.

2. hidupkan suiz... buat pemerhatian.. apa yang berlaku!!

CONTOH eksPERIMEN

PENULENAN LOGAM KUPRUM..

* Di katod – kuprum tulen.

Ø* Di anod – kuprum tak tulen.

* elektrolit - Larutan akueus yang mengandungi ion logam yang hendak ditulenkan

so.. kita boleh gunakan Kuprum Sulfat, CuSO4 sebagai elektrolit

Ø

Bagaimana nak tafsirkan eksperimen ini...????

1. elektrolit = Larutan akuess Kuprum Sulfat, CuSO4

oleh kerana larutan akuess… jadi ion yang terlibat :

CuSO4 - ion Cu^2+, ion SO4^2-

H₂O - Ion H^+, OH ^2-

2 . Ion mana yang akan ditarik ke elektrod?

- positif akan menarik negatif dan

- Negatif akan menarik cas positif

Anod ( Positive ) : Cu²⁺ dan H⁺

Cathode ( Negative ) : SO₄^2- dan OH^-

3. Ion mana yang akan di DisCharge?

- Ia bergantung kepada 3 faktor Discharge.

Yang biasa adalah kedudukan dalam siri elektrokimia

Anod ( Positive ) : Cu²⁺ sebab lebih elektropositive dari H⁺

Cathode ( Negative ) : Cu²⁺ jugak sebab kandungan ion Cu²⁺ lebih pekat berbanding dengan SO₄^2- dan OH^-

^{hasil dari ion Cu2+ yang larut di anode... malas nak sambung.. continue jap ek!!}

•Di katod :

Cu2+ - 2e --------- Cu

•Di anod :

Cu ----------- Cu2+ + 2e

PEMERHATIAN :

•Di katod

Enapan perang terbentuk

•Di anod

Logam kuprum tak tulen terkakis

Elektrolisis larutan Akueus..

Eletrolisis larutan Akueus

Kalau sebut sahaja larutan Akueus .. yang mesti di Fokuskan ialah kepada Elektrolitnya…

Elektrolit nya dah bertambah dia punya ion

- ion dari larutan

- ion bagi Air..

Contohnya Larutan Akueus larutan Natrium Klorida…

So ion yang terlibat ialah ion bagi NaCl dan H₂O.

• NaCl ------- Na⁺ + Cl ^–
• H_2­O -------- H⁺ + OH^-

Kation = Na⁺ dan H⁺

ANION = Cl ^– dan OH^-

^­­ANOD - Akan menarik cas negatif ( Anion)

• Cl ^– dan OH^-

KATOD - Akan Menarik cas Positif ( Kation )

• Na⁺ dan H⁺

Masalahnya yang mana akan Discharge (buang cas) ???

So... ada 3 faktor yang mempengaruhi untuk Discass

" Duduk Pekat Elektrod "

1. kedudukan dalam S.E.K
2. KePEKATan Elektrolit
3. Jenis Elektrod

Ok kita bincang satu persatu… sabar

1. kedudukan dalam Siri elektrokimia (SEK )

yang nie kena hafal dia punya SEK betu-betul. Sikit jo..

tengok kat bawah nie..

banyak juga.. biasanya cikgu buat ayat seperti dibawah untuk mudah hafal...

yang nie bahagian negatif Pulak..

ok... leh hafal dok?

so kita sambung cerita discharge tadi...

untuk discharge kena Ingat Abe Kite

ANOD - Cl ^– dan OH^-

OH^- berada lebih bawah dalam SEK

so OH­_­­^- akan dipilih untuk Discharge

ingat nama ABe - Anod Buang elektron

OH^- buang e --------- OH

persamaan ion =

OH ^­- ----- OH + e

OH ^- ----- OH + e

2 OH ^- ----- H₂O + O + 2e

2 OH ^- ----- H₂O + O + 2e

4OH ^- ----- H₂O + O₂ + 4e

KATOD - Na⁺ dan H⁺

so H⁺ berada lebih bawah Berbanding Na⁺

^so H⁺ akan di discharge

so persamaan Discass : Ki Te - Katod Terima elektron

H⁺ + e ------------ H ( H tidak balance – so kena gabung dgn H lain)

H⁺ + e ------------ H

-------------------------------

2H⁺ + 2e ------------ H₂

terima kasih..

Elektrolisis..

bab elektrolisis... bab yang agak memeningkan pelajar..

tapi kalau berikan perhatian betul2 rasanya tak susah sangat..

yang penting kena kemaskan dahulu asas elektrolisis..

lepas tu insyallah tida masalah...

sebut sahaja elektrolisis..

ini akan melibatkan

3 perkara :

1. Elektrolit - kena kenal sebatian leburan @ akueus

- Kalau akueus - ada 3 faktor Discharge - Ele Duduk Peka

2. Elektrod - tentukan yang mana Anod dan Katod

- Elektrod yang biasa ialah Carbon, Grafit, Platinum

- kalau selaian di atas, kena tentukan yang mana positif @ negatif

3. Voltage/ bateri yang membekalkan kuasa elektrik..

- Kena tahu nak tentukan yang mana positif dan negatif

- Panjang = Positif

Pendek = negative

secara ringkasnya asas yang perlu tahu adalah seperti berikut:

sambung esok jap